酸與堿滴定法-執業藥師考試藥物分析學重要考點復習
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藥物分析正發揮著越來越重要的作用，它隨著藥物化學的發展逐漸成為分析化學中相對獨立的一門學科，在藥物的質量控制、新藥研究、藥物代謝、手性藥物分析等方面均有廣泛應用，在科研、生產和生活中無處不在，尤其在新藥研發以及藥品生產等方面扮演著重要的角色。為幫助大家復習相關考點，環球網校提供“酸與堿滴定法-執業藥師考試藥物分析學重要考點復習”，希望對大家備考有幫助。
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一、基本原理
1.強酸強堿的滴定
滴定突躍：在計量點附近突變的ph值范圍
指示劑的選擇：變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點。
滴定突躍范圍大小與濃度有關。
2.強堿滴定弱酸
突躍范圍小，計量點在堿性范圍內，不能選酸性范圍內變色的指示劑，只能選擇酚酞或百里酚酞
以c*ka>-8為判斷能否準確滴定的界限
3.強酸滴定弱堿
與強堿滴定弱酸相似，但計量點在酸性范圍內，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。
c*kb>-8才能準確滴定
4.多元酸的滴定
是否能被滴定以c*kan≥-8為準
能否分步滴定決定于kan/kan1≥4
二、酸堿指示劑
酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，其變色與溶液ph值有關
指示劑變色范圍ph=pkin±1
三、滴定液的配制和標定
1.鹽酸滴定液
①用鹽酸稀釋配制，用基準無水碳酸鈉標定。
②基準物需干燥
③滴定近終點需煮沸
2.硫酸滴定液：
與鹽酸滴定液相似
3.氫氧化鈉
①澄清氫氧化鈉飽和溶液配制
②基準鄰苯二甲酸氫鉀標定
③新沸冷水溶解、稀釋
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