氣體的狀態(tài)方程

　　或 函數(shù)關(guān)系叫做氣體的物態(tài)方程

　　把處于平衡態(tài)的某種物質(zhì)的熱力學(xué)參量(如壓強、體積、溫度)之間所滿足的函數(shù)關(guān)系稱為該物質(zhì)的物態(tài)方程或稱狀態(tài)方程。

　　一、理想氣體的狀態(tài)方程

　　1、玻意耳定律

　　―― 一定質(zhì)量氣體的溫度保持不變時，它的壓強和體積的乘積是一個常量：

　　注意：

　　(1)溫度不變，pV為一常數(shù);溫度改變，常數(shù)也要改變

　　(2)p不太大，T要不太低時適用;p越低，遵守得越好。

　　2、理想氣體狀態(tài)方程

　　根據(jù)玻意耳定律和理想氣體溫標(biāo)的定義來確定C與溫度T的關(guān)系。

　　阿伏伽德羅定律：在氣體壓強趨于零的極限情形下，在相同的溫度和壓強下，1摩爾的任何氣體所占的體積都相同。

　　令普適氣體常數(shù) 物態(tài)方程： 理想氣體物態(tài)方程是根據(jù)玻意耳定律、理想氣體溫標(biāo)的定義和阿伏伽德羅定律求得的，這三者所反映的都是氣體在壓強趨于零時的極限性質(zhì)。

　　注意：壓強越低，物態(tài)方程近似程度越高;在壓強趨于零的極限情形下，一切氣體都嚴(yán)格地遵從它。

　　3、普適氣體常數(shù)R

　　一般由1mol理想氣體在冰點( )及一個大氣壓( )下的體積 來推算：

　　算出：

　　4、混合理想氣體的狀態(tài)方程

　　道爾頓分壓定律：混合氣體的壓強等于各組分的分壓強之和。

　　某組分的分壓強：是指這個組分單獨存在時(即在與混合氣體的溫度和體積相同，并且與混合氣體中所包含的這個組分的物質(zhì)的量相等的條件下，以化學(xué)純的狀態(tài)存在時)的壓強。

　　注意：道爾頓分壓定律只適用于理想氣體(混合氣體的壓強較低)

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